Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Mg H2SO4

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ được VnDoc biên soạn chỉ dẫn chúng ta học viên ghi chép và thăng bằng phương trình phản xạ Khi mang lại sắt kẽm kim loại ứng dụng với H₂SO₄ loãng thành phầm sinh đi ra khí H₂.

Bạn đang xem: mg+h2so4 loãng

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm tăng một số trong những phương trình phản xạ của Magie

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Mg ứng dụng H₂SO₄ loãng

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Khi mang lại Mg ứng dụng H₂SO₄ loãng

Nhiệt phỏng thông thường, H₂SO₄ loãng

3. Tính hóa chất của Magie

Magie là hóa học khử mạnh tuy nhiên yếu hèn rộng lớn natri và mạnh rộng lớn nhôm. Trong ăn ý hóa học bọn chúng tồn bên trên bên dưới dạng ion M²⁺.

M → M²⁺ + 2e

3.1. Tác dụng với phi kim

Ví dụ:

2 Mg + O₂ → 2 MgO + Q

Trong bầu không khí, Mg bị oxh chậm trễ tạo nên trở thành màng oxit mỏng tanh bào vệ sắt kẽm kim loại, Khi châm lạnh lẽo bọn chúng bị cháy nhập oxi.

Lưu ý:

Do Mg đem ái lực rộng lớn với oxi: 2Mg + CO₂ → MgO + C + Q; Vì vậy ko sử dụng tuyết cacbonic nhằm dập tắt vụ cháy Mg.

3.2. Tác dụng với axit

Với hỗn hợp HCl và H₂SO_{4 loãng}:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Với hỗn hợp HNO₃:

+ Khi ứng dụng với hỗn hợp HNO₃loãng, sắt kẽm kim loại kiềm thổ khử N⁺⁵ trở thành N-3. 0 +5 +2 -3

4Mg + 10HNO₃ → 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

+ Với hỗn hợp HNO₃đặc rộng lớn, những thành phầm tạo nên trở thành hoàn toàn có thể là NO₂, NO, ...

3.2. Tác dụng với nước

Ở sức nóng phỏng thông thường, Mg hầu hết ko ứng dụng với nước. Mg phản xạ chậm trễ với nước lạnh lẽo (do tạo nên trở thành hidroxit khó khăn tan).

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Lưu ý: Magie cháy nhập tương đối nước chiếm được MgO và hidro.

Mg + H₂O → MgO + H₂

4. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Phản ứng này tại đây ko thể xảy ra:

A. FeSO₄ + HCl → FeCl₂ + H₂SO₄

B. Na₂S + HCl → NaCl + H₂S

C. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

D. HCl + KOH → KCl + H₂O

Xem đáp án

Đáp án A

Phản ứng này ko thể xẩy ra là FeSO₄ + HCl → FeCl₂ + H₂SO₄

Câu 2. Hoà tan trọn vẹn 2,6 gam sắt kẽm kim loại M hóa trị II nhập hỗn hợp HNO₃ dư chiếm được 0,224 lít khí N₂O ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và hỗn hợp muối bột nitrat. M là sắt kẽm kim loại này bên dưới đây?

A. Zn

B. Al

C. Ca

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án D

2N⁺⁵ + 10e → N₂⁺⁰

0,1 0,01

M → M^+x + xe

1,2/M →1,2x/M

=> x/M = 0,1/1,2

x/M = 1/12

=> M là Mg

Câu 3. Hòa tan trọn vẹn 2,4 gam sắt kẽm kim loại Mg nhập hỗn hợp HNO₃ loãng chỉ chiếm được V lít khí N2 (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 0,672 lít

B. 6,720 lít

C. 0,448 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án C

n_Mg = 0,1 mol

Bảo toàn electron: 2.n_Mg = 10.n_N2=> n_N2= n_Mg/5 = 0,02mol

=> V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 4. Cho Mg ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng tạo nên trở thành khí X, sức nóng phân tinh nghịch thể KNO₃ tạo nên trở thành khí Y, mang lại tinh nghịch thể MnO₂ ứng dụng với hỗn hợp HCl đặc đun lạnh lẽo tạo nên trở thành khí Z. Các khí X, Y, Z theo thứ tự là :

A. H₂, NO₂ và Cl₂

B. H₂, O₂ và Cl₂

C. Cl₂, O₂ và H₂S

D. SO₂, O₂, Cl₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình chất hóa học phản ứng

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

KNO₃ → KNO₂ + một nửa O₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 5. Cho m gam Mg ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 448 lit khí H₂ (đktc). Giá trị

A. 7,2 gam

B. 4,8 gam

C. 16,8 gam

D. 3,6 gam

Xem đáp án

Đáp án B

n_H2(dktc)= 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(mol) 0,2 ← 0,2

Theo phương trình hóa học: n_Mg= n_H2 = 0,2 (mol)

→ m = m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

Câu 6. Sử dụng hỗn hợp Ba(OH)₂ hoàn toàn có thể phân biệt mặt hàng hỗn hợp muối bột này sau đây:

A. MgCl₂, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaNO₃.

B. AlCl₃, ZnCl₂, NH₄Cl, NaCl.

C. NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.

D. NH₄NO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Loại A vì như thế ko phân biệt được MgCl₂ và Na₂SO₄ vì như thế đều tạo nên kết tủa trắng

Loại B vì như thế ko phân biệt được AlCl₃ và ZnCl₂ vì như thế đều tạo nên kết tủa white rồi tan hết

Loại D vì như thế ko phân biệt được NH₄NO₃ và NH₄Cl vì như thế đều tạo nên khí mùi hương khai

Câu 7. Cho kể từ từ 150 ml hỗn hợp HCl 1M nhập 500 ml hỗn hợp X bao gồm K₂CO₃ aM và KHCO₃ bM thì thu được một,008 lít khí (đktc) và hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp B ứng dụng với hỗn hợp Ba(OH)₂ dư thì chiếm được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của a và b theo thứ tự là

A. 0,30 và 0,09

B. 0,21 và 0,18.

C. 0,09 và 0,30.

D. 0,15 và 0,24.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho kể từ từ HCl nhập hỗn hợp K₂CO₃ và KHCO₃: phản xạ (1) và (2) tại đây xẩy ra phiên lượt:

HCl + K₂CO₃ → KHCO₃ + KCl (1)

HCl + KHCO₃ → KCl + H₂O + CO₂(2)

Phản ứng 1: n_K2CO3 = n_{HCl p/u}(1) = 0,5a mol

Phản ứng 2: n_CO2 = n_{HCl p/u} (2) = 0,045 mol

Xem thêm: xét tính bị chặn của dãy số

Tổng số mol HCl: 0,5a + 0,045 = 0,15 ⇒ a = 0,21 mol

Theo lăm le luật bảo toàn yếu tắc C: n_K2CO3 + n_KHCO3 = n_CO2+ n_BaCO3

Vậy: 0,5a + 0,5b = 0,045 + 0,15. Thay a = 0,21 tính đi ra by = 0,18.

Câu 8. Nhận xét này tại đây ko đích ?

A. Tính khử của những sắt kẽm kim loại kiềm thổ yếu hèn rộng lớn sắt kẽm kim loại kiềm nhập nằm trong chu kì

B. Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem tính khử mạnh

C. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản xạ với nước ở sức nóng phỏng thông thường nên gọi là sắt kẽm kim loại kiềm thổ

D. Tính khử của những sắt kẽm kim loại kiềm thổ tăng dần dần kể từ Be cho tới Ba

Xem đáp án

Đáp án C

Nhận xét ko đích là: Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản xạ với nước ở sức nóng phỏng thông thường nên gọi là sắt kẽm kim loại kiềm thổ.

Vì Be ko phản xạ với nước, còn Mg phản xạ với nước ở sức nóng phỏng cao.

Câu 9. Cho những tình huống sau:

(1). SO₃tác dụng với hỗn hợp Ba(NO₃)₂.

(2). BaCl₂ ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

(3). Cho FeSO₄ ứng dụng với hỗn hợp NaOH

(4). Sục khí H₂S nhập hỗn hợp FeCl₂

(5). Khí SO₂ ứng dụng với nước Cl₂.

Số tình huống đưa đến kết tủa là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

SO₃+ Ba(NO₃)₂ + H₂O → BaSO₄ + 2HNO₃

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Không phản ứng

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Câu 10. Nhận lăm le đích về phản xạ pha trộn HNO₃ nhập chống thử nghiệm vày phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + NaHSO₄.

A. hoàn toàn có thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B. hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrat vày kali nitrat.

C. axit nitric chiếm được ở dạng lỏng ko cần thiết thực hiện giá buốt.

D. đó là phản xạ lão hóa khử.

Xem đáp án

Đáp án B

A sai vì như thế ko thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B đích vì như thế hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrat vày kali nitrat.

C sai vì như thế axit nitric dễ dàng cất cánh tương đối nên chiếm được tương đối HNO₃.

D sai vì như thế đó là phản xạ trao thay đổi vì như thế ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa.

Câu 11. Một hỗn hợp đem chứa chấp những ion sau: Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl-. Để tách được rất nhiều cation thoát khỏi hỗn hợp tuy nhiên ko trả tăng ion mới mẻ nhập thì tao hoàn toàn có thể mang lại hỗn hợp ứng dụng với hỗn hợp này sau đây?

A. Na2SO4 vừa phải đầy đủ.

B. Na2CO3 vừa phải đầy đủ.

C. K2CO3 vừa phải đầy đủ.

D. NaOH vừa phải đầy đủ.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta thêm nữa hỗn hợp Na₂SO₄ nhập tiếp tục vô hiệu hóa được một cation

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Ta thêm nữa hỗn hợp Na₂CO₃ tiếp tục vô hiệu hóa được 4 cation

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Ca²⁺+ CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂ ↑ + H₂O

Loại C vì như thế sử dụng K₂CO₃ tăng ion mới mẻ là K⁺

Ta thêm nữa hỗn hợp NaOH nhập tiếp tục vô hiệu hóa được 2 cation:

Mg²⁺ + SO₄^2-→ MgSO₄ ↓.

H⁺+ OH- → H₂O

Vậy tăng Na₂CO₃ tiếp tục vô hiệu hóa được rất nhiều ion nhất

Câu 12. Trong những tuyên bố sau về nước cứng, tuyên bố này ko đích ?

A. Nước chứa chấp không nhiều Ca²⁺, Mg²⁺ hay là không đem chứa chấp 2 loại ion này là nước mượt.

B. Nước đem chứa đựng nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺là nước cứng.

C. Nước cứng đem chứa chấp đôi khi những ion HCO₃-, SO₄^2-, Cl- là nước cứng toàn phần.

D. Nước đem chứa chấp Cl- hoặc SO₄^2- hoặc cả hai loại ion này là nước cứng trong thời điểm tạm thời.

Xem đáp án

Đáp án D

A. Nước chứa chấp không nhiều Ca²⁺, Mg²⁺ hay là không đem chứa chấp 2 loại ion này là nước mượt.

=> Đúng.

B. Nước đem chứa đựng nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ là nước cứng.

=> Đúng

C. Nước cứng đem chứa chấp đôi khi những ion HCO₃-, SO₄^2-, Cl- là nước cứng toàn phần.

=> Đúng

D. Nước đem chứa chấp Cl- hoặc SO₄^2- hoặc cả hai loại ion này là nước cứng trong thời điểm tạm thời.

=> Sai. Nước cứng trong thời điểm tạm thời chứa chấp anion HCO₃- .

Câu 13. Nước cứng là nước đem chứa đựng nhiều những ion

A. Mg²⁺, Ca²⁺.

B. Na+, K+.

C. Be²⁺, Ba²⁺.

D. Cl‑, HCO₃-.

Xem đáp án

Đáp án A

Nước cứng là nước chứa đựng nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Phân loại nước cứng:

+ Nước cứng trong thời điểm tạm thời là nước cứng tuy nhiên bộ phận anion chứa chấp ion HCO₃-.

+ Nước cứng toàn phần là nước cứng tuy nhiên bộ phận anion chứa chấp ion HCO₃- ; Cl-

Câu 14. Một loại nước cứng đem chứa chấp Ca²⁺ 0,004M; Mg²⁺ 0,004M; Cl- và . Cần lấy từng nào ml hỗn hợp Na₂CO₃ 0,2M nhằm vươn lên là 1 lít nước cứng bên trên trở thành nước mềm? (coi tựa như những hóa học kết tủa trả toàn)

A. 80 ml

B. 60 ml

C. đôi mươi ml

D. 40 ml

Xem đáp án

Đáp án D

n_Ca²⁺= 0,004 mol; n_Mg²⁺ = 0,004 mol

Ta có: n_Na2CO3 phản xạ với Ca = n_CaCO3 = n_Ca2+ = 0,004 mol

n_Na2CO3 phản xạ với Mg = n_MgCO3 = n_Mg²⁺ = 0,004 mol

Xem thêm: viết bài văn nghị luận về 1 vấn đề trong đời sống

=>∑n_Na2CO3 = 0,004 + 0,004 = 0,008 mol => V = 0,008 / 0,2 = 0,04 lít = 40 ml

------------------------------------------------