Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe3O4 HNO3

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn là phương trình phản xạ chất hóa học thân thiết Fe₃O₄ và hỗn hợp HNO₃, thành phầm khử của N⁺⁵ sinh rời khỏi tùy nằm trong nhập phỏng mạnh yếu đuối của sắt kẽm kim loại và độ đậm đặc của hỗn hợp axit, hỗn hợp HNO₃ quánh tính năng với Fe₃O₄ mang đến thành phầm khử là NO₂.

Bạn đang xem: fe3o4 + hno3 đặc

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ tính năng HNO₃ đặc

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp HNO_{3 đặc}

Điều kiện: Không có

3. Cân vì như thế phản xạ Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O vì như thế cách thức thăng vì như thế electron

Bước 1: Xác tấp tểnh sự thay cho thay đổi số oxi hóa

^+8/3Fe₃O₄ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)3 + N⁺⁴O₂ + H₂O

Bước 2: Viết quy trình trao thay đổi electron. Quá trình khử, quy trình oxi hóa

^+8/33Fe → 3Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ 1e → N⁺⁴

Bước 3: Đặt thông số mến hợp

Vậy phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp HNO₃

Cho Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit nitric HNO₃ đặc

5. Hiện tượng phản xạ hóa học

Hiện tượng sau phản xạ bay rời khỏi khí có màu sắc nâu đỏ lòe NO₂

6. Tính hóa học của Fe₃O₄

Định nghĩa: Là láo lếu phù hợp của nhị oxit FeO, Fe₂O₃. Có nhiều nhập quặng manhetit, với kể từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

6.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và với kể từ tính.

6.2. Tính hóa học hóa học

Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄loãng dẫn đến láo lếu phù hợp muối hạt Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H2O

Tính khử

Fe₃O₄ là hóa học khử Khi tính năng với những hóa học với tính lão hóa mạnh:

3 Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở sức nóng phỏng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Chất này tại đây khí phản xạ với hỗn hợp HNO₃ quánh rét sẽ không còn sinh rời khỏi khí?

A. FeO

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. Fe(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C: Phương trình chất hóa học Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂O

Câu 2. Hòa tan một lượng Fe_xO_y vì như thế H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. thạo X vừa phải với năng lực làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải với năng lực hòa tan được bột Cu. Oxit Fe tê liệt là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch X vừa phải làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải với năng lực hòa tan được bột Cu → nhập hỗn hợp X với Fe²⁺

→ Oxit Fe là Fe₃O₄

Câu 3. Hoà tan trọn vẹn m (g) Fe_xO_y vì như thế hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét nhận được 2,24lit SO₂ (đktc). Phần dd chứa chấp 120(g) một loại muối hạt Fe có một không hai. Công thức oxit Fe và lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2 (g).

B. FeO, m = 32 (g).

C. FeO; m = 7,2 (g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4 (g)

Xem đáp án

Đáp án D

xFe^2y/x + → xFe³⁺ + (3x – 2y)e

S⁶⁺ + 2e (0,2) → S⁴⁺ (0,1 mol)

n_muối = n_Fe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ nFe^{2y/x +} = 0,6 mol

Bảo toàn e: [0,6.(3x - 2y)]/2 = 0,2 ⇒ x : nó = 3 : 4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2. 232 = 46,4g

Câu 4. Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo lếu phù hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y nhập không gian cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Xem đáp án

Đáp án A

Coi láo lếu phù hợp lúc đầu bao gồm Fe, O.

n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,0375 mol

⇒ n_O = (28 - 0,0375. 56) / 16 = 0,04375 mol

Bảo toàn nhân tố O → n_H2O = n_O = 0,04375

Bảo toàn nhân tố H: n_HCl = 2n_H2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.

Câu 5. Trong những phản xạ sau, phản xạ này HNO₃ ko vào vai trò hóa học oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO_{3(đặc nóng)}

Xem đáp án

Đáp án B

A. ZnS + 8 HNO₃ → 6 NO₂ + Zn(NO₃)₂ + 4 H₂O + SO₂

B. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Trong phản xạ này HNO₃ vào vai trò như 1 axit thường thì.

C. 3 FeSO₄ + 4 HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

D. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Câu 6. Hòa tan láo lếu phù hợp tía sắt kẽm kim loại bao gồm Zn, Fe, Cu vì như thế hỗn hợp HNO₃ loãng. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hóa học ko tan là láo lếu phù hợp nhị sắt kẽm kim loại. Phần hỗn hợp sau phản xạ với chứa

A. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Sau phản xạ còn Cu dư, minh chứng HNO₃ phản xạ không còn.

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

=> Dung dịch sau phản xạ chứa: Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

Câu 7. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ thứu tự phản xạ với HNO₃ quánh rét thì số phàn ứng ôxi hóa khử xẩy ra là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C những hóa học với phản xạ oxi hóa- khử là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃.

Câu 8. Cho m gam Fe tính năng trọn vẹn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) nhận được 13,44 lít khí SO₂ sản phầm khử có một không hai (ở đktc). Tính độ quý hiếm của m?

A. 11,2 gam

B. 22,4 gam

C. 16,8 gam

D. 33, 6 gam

Xem đáp án

Xem thêm: trên bản đồ tỉ lệ 1 5000 chiều dài sân trường đo được 3cm

Đáp án B

n_SO2 = 13,44/22,4 = 0,6

Phương trình hóa học

2Fe + 6H₂SO₄ quánh rét → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Ta có: n_Fe = 2/3.n_SO2 = 2/3. 0,6 = 0,4 mol

Khối lượng Fe là:

→ m_Fe = 0,4.56 = 22,4 gam

Câu 9. Hòa tan trọn vẹn trăng tròn gam láo lếu phù hợp Mg và Fe nhập hỗn hợp HCl 4M nhận được 11,2 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp X. Để kết tủa trọn vẹn những ion nhập X cần thiết 600 ml hỗn hợp KOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl tiếp tục người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nhân tố Natri

n_KCl = n_KOH = 1,2 (mol)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nhân tố Clo

=> n_HCl= n_KCl = 1,2 (mol)

V_HCl= 1,2 : 4 = 0,3 lít

Câu 10. Cho m gam Fe tính năng không còn với hỗn hợp CuSO₄ dư, nhận được 14,4 gam Cu. Giá trị của m là

A. 50,4.

B. 12,6.

C. 16,8.

D. 25,2.

Xem đáp án

Đáp án B

n_Cu = 0,225 mol

Phương trình chất hóa học phản xạ xảy ra:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄+ Cu

0,225 ← 0,225 mol

⟹ m_Fe = 0,225.56 = 12,6 gam

Câu 11. Sắt tính năng được với toàn bộ những hóa học nằm trong sản phẩm hóa học này sau đây?

A. HNO₃ quánh nguội, Cl₂, hỗn hợp CuSO₄.

B. O2, hỗn hợp HCl, hỗn hợp Cu(NO₃)₂, hỗn hợp NaOH.

C. Al₂O₃, H₂O, HNO₃ loãng, hỗn hợp AgNO₃.

D. S, hỗn hợp Fe(NO₃)₃, hỗn hợp H₂SO₄ loãng

Xem đáp án

Đáp án D

S, hỗn hợp Fe(NO₃)₃, hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

HNO₃ quánh nguội, hỗn hợp NaOH, Al₂O₃ ko phản xạ với Fe.

Fe + S → FeS

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Fe + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄+ H₂↑.

Câu 12. Cho 4 sắt kẽm kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 hỗn hợp ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại khử được cả 4 hỗn hợp muối hạt tiếp tục mang đến là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Mg là sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại nhập muối hạt → Mg khử được cả 4 hỗn hợp muối

Phương trình phản ứng

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

3Mg + Al₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Al

Câu 13. Cho những phản xạ xẩy ra sau đây:

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy những ion được bố trí theo hướng tăng dần dần tính oxi hoá là

A. Ag+, Mn²⁺, H+, Fe³⁺.

B. Mn²⁺, H+, Ag+, Fe³⁺.

C. Ag⁺, Fe³⁺, H+, Mn²⁺

D. Mn²⁺, H+, Fe³⁺, Ag⁺

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa nhập phản xạ xác lập ion này với tính lão hóa mạnh rộng lớn rồi chuẩn bị xếp

KL mạnh + hóa học lão hóa mạnh => KL yếu đuối + hóa học lão hóa yếu

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ tính lão hóa của Fe³⁺ < Ag+

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

→ tính lão hóa của Mn²⁺ < H⁺

Câu 14. Một pin năng lượng điện hoá với năng lượng điện vô cùng Zn nhúng nhập hỗn hợp ZnSO₄và năng lượng điện vô cùng Cu nhúng nhập hỗn hợp CuSO₄. Ta thấy

A. năng lượng điện vô cùng Cu xẩy ra quy trình khử.

B. năng lượng điện vô cùng Zn tăng còn lượng năng lượng điện vô cùng Cu rời.

C. năng lượng điện vô cùng Cu xẩy ra sự oxi hoá.

D. năng lượng điện vô cùng Zn xẩy ra sự khử

Xem đáp án

Đáp án A

Trong pin năng lượng điện hóa Zn- Cu xẩy ra quy trình :

Zn → Zn²⁺ + 2e (sự lão hóa, thực hiện thanh Zn bị hao đi)

Cu²⁺ + 2e → Cu (sự khử, thực hiện thanh Cu dày lên)

Câu 15. Để khử trọn vẹn 6,08 gam láo lếu phù hợp X bao gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần thiết 2,24 lít khí H₂(đktc). Mặt không giống hoà tan trọn vẹn 6,08 gam láo lếu phù hợp X nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét thì nhận được thể tích V (ml) SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A. 112 ml

B. 224 ml

C. 336 ml

D. 448 ml.

Xem đáp án

Đáp án D

Quy thay đổi láo lếu phù hợp X về láo lếu phù hợp nhị hóa học FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

Ta có:

FeO + H₂ → Fe + H₂O (1)

x → x → x

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (2)

y → 3y → 2y

Có: x + 3y = 0,1 và 72x +160y = 6,08

=> x = 0,04 mol; nó = 0,02 mol

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O (3)

0,04 → 0,02 mol

Vậy V_SO2 = 0,02. 22,4 = 0,448 lít hoặc 448 ml

--------------------------------

Mời chúng ta tìm hiểu thêm tăng tư liệu liên quan

Xem thêm: viết chương trình python in ra màn hình bảng nhân trong phạm vi 10

Fe₃O₄ + H₂→ Fe + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O
Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O
FeCl₃+ KOH → Fe(OH)₃ + KCl
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
AgNO₃+ H₂O + NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + Ag + NH₄NO₃

VnDoc tiếp tục gửi cho tới các bạn phương trình Fe₃O₄+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là phương trình lão hóa khử được VnDoc biên soạn, Khi mang đến Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp HNO₃ quánh, sau phản ứng thấy bay rời khỏi khí gray clolor đỏ lòe NO₂. Hy vọng tư liệu chung những viết lách và thăng bằng chính phương trình phản xạ.

Để hoàn toàn có thể nâng lên thành quả nhập tiếp thu kiến thức, VnDoc van nài ra mắt cho tới chúng ta học viên tư liệu Giải bài bác tập dượt Toán 11, Chuyên đề Hóa học tập 11, Giải bài bác tập dượt Hoá học tập 11. Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 nhưng mà VnDoc tổ hợp và đăng lên.

Để tiện trao thay đổi, share kinh nghiệm tay nghề giảng dạy dỗ và tiếp thu kiến thức môn học tập trung học phổ thông, VnDoc chào chúng ta truy vấn group riêng biệt dành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 nhằm hoàn toàn có thể update được những tư liệu tiên tiến nhất.