CaO + CO2 → CaCO3

Phản ứng CaO + CO₂ hoặc CaO rời khỏi CaCO₃ hoặc CO₂ rời khỏi CaCO₃ nằm trong loại phản xạ hóa phù hợp đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập luyện đem tương quan về CaO đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

CaO + CO₂ → CaCO₃

Quảng cáo

Bạn đang xem: cao ra caco3

1. Phương trình phản xạ CO₂ tính năng với CaO

CaO + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaCO₃

2. Hiện tượng của phản xạ CO₂ tính năng với CaO

- Sau phản xạ nhận được hóa học rắn cứng và đem lượng to hơn ban sơ.

3. Cách tổ chức phản xạ CO₂ tính năng với CaO

- Để một mẩu nhỏ can xi oxit nhập không gian ở sức nóng chừng thông thường.

4. Mở rộng lớn về cacbon đioxit (CO₂)

4.1. Cấu tạo nên phân tử

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ đem cấu trúc trực tiếp, ko phân rất rất.

4.2. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko color, nặng nề tất tả 1,5 đợt không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ khi bị thực hiện lạnh lẽo đột ngột gửi lịch sự tình trạng rắn, gọi là nước đá thô.

Quảng cáo

- Nước đá thô ko giá buốt chảy tuy nhiên hưng phấn nên được dùng để làm thực hiện môi trường thiên nhiên lạnh lẽo và thô, rất rất tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn.

CaO + CO2 → CaCO3 | CaO rời khỏi CaCO3 | CO2 rời khỏi CaCO3

Lưu ý: Khi dùng đá thô nên treo gang tay kháng lạnh lẽo nhằm tách bị rộp lạnh lẽo khi xúc tiếp với đá thô.

4.3. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ không cháy, ko lưu giữ sự cháy của tương đối nhiều hóa học.

- CO₂ là oxit axit, khi tan nội địa tạo nên trở thành axit cacbonic:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Bên cạnh đó, CO₂ còn tính năng với oxit bazơ và hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4.4. Điều chế

4.4.1. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha trộn bằng phương pháp mang đến hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Quảng cáo

4.4.2. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình châm cháy trọn vẹn phàn nàn nhằm hỗ trợ tích điện cho những quy trình phát triển không giống.

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

- Bên cạnh đó, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình gửi hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucozơ.

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\overset{l e n m e n}{\to}$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

5. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Dẫn kể từ từ CO₂ đến dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì nhập trong cả quy trình tiến hành.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó đem kết tủa xuất hiện nay.

D. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ đến dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂xảy rời khỏi phản ứng:

Phương trình phản xạ xảy ra

Quảng cáo

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện nay kết tủa Trắng tăng dần dần cho tới cực to, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2. Để nhận ra 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng nhập 2 lọ mất mặt nhãn, rất có thể người sử dụng hóa hóa học này sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂nhận biết NaOH và Ca(OH)₂

CO₂ làm đục nước vôi nhập, còn NaOH ko hiện tượng kỳ lạ.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 3. Cho láo phù hợp bao gồm Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃ vào trong 1 lượng nước dư, nhận được hỗn hợp X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư nhập hỗn hợp X, nhận được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X đem chứa chấp Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư nhập dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa nhận được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 4. Quá trình tạo nên trở thành thạch nhũ trong những hốc động đá vôi kéo dãn dài mặt hàng triệu năm. Quá trình này được phân tích và lý giải bởi vì phương trình chất hóa học này tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo nên thạch nhũ nhập hốc động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ giải quí sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua loa 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ nhận được m gam muối hạt khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Xem thêm: ý nghĩa nhan đề dưới bóng hoàng lan

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên dẫn đến 2 muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và hắn theo lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta đem những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tao đem hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + hắn = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tao đem x = 0,15 (mol) và hắn = 0,05 (mol)

Khối lượng muối hạt khan thu được:

$m_{N a H C O_{3}}$ + $m_{_{N a_{2} C O_{3}}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 6. Phải người sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn trăng tròn g CaCO₃ trong nước, fake sử chỉ mất 50% CO₂ tác dụng. Phải tăng ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M nhập hỗn hợp sau phản xạ nhằm nhận được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, trăng tròn lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C a C O_{3}}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x……….x………………………..x

Phương trình chất hóa học tao có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=> $n_{C O_{2}}$ _tt = $\frac{{n_{C O_{2}}}_{/ l t}}{50 %}$ .100% = 0,4 mol

$V_{C O_{2} / t t}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta đem phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒ $V_{C a {(O H)}_{2}}$ = $\frac{0,2}{0,01}$ = trăng tròn lít

= 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 7. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH đem mật độ C mol/lít. Sau phản xạ nhận được 65,4 gam muối hạt. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối hạt NaHCO₃và Na₂CO₃ lần lượt là x và y

Ta đem những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂+ NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tao đem hệ phương trình như sau

$n_{C O_{2}}$ = x + hắn = 0,7 (3)

Khối lượng của muối hạt là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tao được: x = 0,4 (mol) và hắn = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tao có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy mật độ của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 8: Sục 2,24 lít khí CO₂ nhập 200ml hỗn hợp NaOH 1M nhận được hỗn hợp X. Tính lượng muối hạt nhập X?

A. 15 g

B. trăng tròn g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0,1 m o l, n_{N a O H} = 0,2 m o l \\ \Rightarrow T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 2 \end{array}$

Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối hạt là Na₂CO₃

$\begin{array}{l} \Rightarrow n {}_{N a_{2} C O_{3}}= n_{C O_{2}} \\ \Rightarrow m {}_{N a_{2} C O_{3}}= 0,1.106 = 10,6 g a m \end{array}$

Câu 9: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{C O}}_{{}_{2}} = 0,2 m o l, n_{O H^{-}} = 0,25 m o l, n_{B a^{2 +}} = 0,1 m o l$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 tạo nên cả muối hạt $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

$\begin{array}{l} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ 0,125 0,25 \to 0,125 \\ C O_{2} + C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \to 2 H C {O_{3}}^{-} \\ 0,075 \to 0,075 \to 1,5 \end{array}$

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0,05 m o l < n_{B a^{2 +}}$

$n_{↓} = 0,05 m o l$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 10. Cho V lít (đktc) CO₂ tác dụng với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M nhận được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0,2 m o l; n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Trường phù hợp 1: Chỉ tạo nên muối hạt CaCO₃

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,1.22,4 = 2,24 l i t \end{array}$

Trường phù hợp 2: Tạo láo phù hợp 2 muối

Bảo toàn thành phần Ca : $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Bảo toàn thành phần C $\Rightarrow n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{↓ C a C O_{3}} = 0,3 m o l$

$\Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,3.22,4 = 6,72 l i t$

Xem thêm: trình bày khái quát đặc điểm cơ bản của môn địa lý ở trường phổ thông

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

CaO + H2O → Ca(OH)₂
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ ↓ + H₂O
CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O
3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 3H₂O
CaO + HF → CaF₂ ↓ + H₂O
CaO + 2HCOOH → (HCOO)₂Ca + H₂O
CaO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O
CaO + SO₂ → CaSO₃ ↓
CaO + O₂ + SO₂ → CaSO₄ ↓
CaO + SiO₂ → CaSiO₃
3CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ ↓
CaO + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂
C + CaO → CaC₂ + CO ↑
5C + 2CaO → 2CaC₂ + CO₂ ↑
CaO + Cl₂ → CaOCl₂
CaO + TiO₂ → CaTiO₃
2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca₂SiO₄
2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca
2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂
4CaO + 3O₂ + 2Cr₂O₃ → 4CaCrO₄
2CaO + ZrSiO₄ → CaSiO₃ + CaZrO₃
CaO + FeS → FeO + CaS
CaO + 2LiF → CaF₂ ↓+ Li₂O
4CaO + 4HgS → 4Hg + 3CaS + CaSO₄
2CaO + MgO + SiO → Mg + Ca₂SiO₄

Săn SALE shopee mon 11:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất rẻ
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp